【題目】當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是( )
①淀粉溶液②水③酒精溶液④FeCl3溶液⑤云、霧
A.②③④B.②④⑤C.③④⑤D.①③④
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【題目】關于硫及含硫化合物的說法中，正確的是
A. 硫比較活潑，自然界中不能以游離態存在
B. 硫酸一定不能用于金屬材料表面清洗
C. SO2 環境污染大，工業生產中沒有價值
D. 硫酸鋇俗稱重晶石，可用作白色顏料
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【題目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的銅片，充分反應，最多能溶解Cu 的物質的量為
A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol
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【題目】在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應如下；2A(氣)+B(氣) 
3C(氣)+D(氣)當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD
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【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是____________。
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【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl>Br
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【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數為1.6×10-15，若用定義pH一樣規定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D. 純凈的重水中，pD=7
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