Question

【題目】某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下，請回答下列問題：

（1）步驟①的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，其中加熱的目的是____________。

（2）寫出步驟②中生成的離子方程式______________________。（寫一個即可）

（3）步驟③中“氯氣”不引入雜質但有毒，可以用___________代替（填化學式）。

（4）若溶液B中只含有而不含，可證明該事實的實驗操作是__________。

（5）步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】促進碳酸鈉的水解，提高清洗效率 、 先加溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色

【解析】

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經過過濾操作，加入鹽酸，發生Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝H2↑+Fe2+，然后通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，電解氯化銅可得到氯氣、銅，陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液，以此解答。

(1)步驟①使用碳酸鈉溶液的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，加熱可促進碳酸鈉的水解，提高清洗效率；

(2)步驟②為用稀鹽酸溶解Fe2O3和Fe的混合物，發生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝H2↑+Fe2+；

(3)步驟③中通入“氯氣”是為了氧化Fe2+，發生的離子反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，不引入雜質但對環境有毒，可以用H2O2代替，發生的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

(4)向溶液B中先加溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色，說明B中只含有而不含；

(5)步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。