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某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量濃度之比
為c（Cl）︰c（SO₄^2—）︰c（Fe³⁺）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是( )

A．Ag⁺

B．Mg²⁺

C．NO

D．Na⁺

解析試題分析：根據溶液中正電荷總數+負電荷總數="0"
5×Cl^-+3×SO₄^2-=2×Fe³⁺+3×H⁺+2×M
5+6=6+3+2M
M=1
即，M為+1價的陽離子選項中，AD符合但，Ag+和Cl會結合生成AgCl、無法大量共存。所以，唯一符合要求的是Na+故選D
考點：離子共存

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對某酸性溶液（可能含有Br^―，SO，H₂SO₃，NH）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸
對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（）

A．Br^―

B．SO₄^2-

C．H₂SO₃

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清的石灰水與醋酸反應：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．鈉與水反應：Na⁺+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是

A．BaCl₂、H₂SO₄、MgCl₂	B．CaCl₂、HNO₃、BaCl₂
C．CaCl₂、HNO₃、NaCl	D．BaCl₂、HCl、Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能用H⁺+ OH^-= H₂O離子方程式表示的化學反應是

A．鹽酸和氫氧化鉀溶液的反應	B．硝酸和氫氧化銅溶液的反應
C．鹽酸和澄清石灰水的反應	D．硫酸和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．NaHCO₃＝Na⁺+ H⁺ + CO₃^2-	B．NaOH＝Na⁺+ OH^-
C．H₂SO₄＝2H⁺+ SO₄²^－	D．KCl＝K⁺+ Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無色透明溶液中，可以大量共存的是

A．Ca²⁺、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－	B．HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、H^＋
C．Mg²⁺、Cl^－、Cu²⁺、SO₄²^－	D．K^＋、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去NaCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液順序正確的是

A．Na₂CO₃、HCl、 BaCl₂	B．BaCl₂、HCl、Na₂CO₃
C．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl	D．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H₂O₂+2H⁺= Cu²⁺+2H₂O

B．實驗室制氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)

Mn²⁺+2Cl^－＋Cl₂↑+2H₂O

C．用FeS除去工業廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：ClO^－+ SO₂ + H₂O = Cl^－+SO₄^2- + 2H⁺

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