【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的焓變△H﹤0
B．圖中Z的大小為b >3> a
C．圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。
填寫下列空白：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl對反應具有促進作用，而
對反應沒有影響；
原因Ⅱ：________________________________________；
原因Ⅲ：Cl對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl、均對反應具有促進作用，但Cl影響更大；
原因Ⅴ：_____________________________。
（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中：
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應速率是否發生變化；
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否發生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl對反應具有促進作用。
（3）為了使實驗”定量化”，使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。
②比較反應速率：反應時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）
A. （1）、（2）兩裝置均為電解池
B. （1）、（2）溶液的PH均減小
C. （1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu
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【題目】 下列表述不正確的是（ ）
A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太陽能電池的常用材料
C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液＞Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則下列敘述中正確的是
A．電極Ⅰ發生還原反應
B．電流方向：電極Ⅳ → 
→ 電極Ⅰ
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu
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【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質是 ， 還原產物是 ．
（2）當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 ， 可推測Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數都是2，則HCl的系數是 ．
（5）另知反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質： ．
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【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目________，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是____，0.2mol KIO3參加反應時轉移電子____mol。
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。
（4）A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
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