【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個(gè)原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA 個(gè)H2O的質(zhì)量為1.8g，體積為2.24L
C. 常溫常壓下，NA個(gè)氦氣分子的質(zhì)量為4g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，N2和H2均為雙原子分子，共含2NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；
B．0.1NA 個(gè)H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下，水不是氣體，體積不是2.24L，故B錯(cuò)誤；
C．NA個(gè)氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，1mol氦氣的質(zhì)量為4g，故C正確；
D．標(biāo)況下，22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量n=
=1mol，而CO、CO2的分子中均只含1個(gè)碳原子，故1mol混合氣體中含1mol 碳原子，故D錯(cuò)誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是煤在空氣中加強(qiáng)熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過程
B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含HCl
C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使溶液褪色
D.乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時(shí)代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；
(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。
(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過量 NaClO3的主要原因是：__________________。
(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對原子質(zhì)量是59)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶
（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。
（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點(diǎn): c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。
（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span> 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號）。
A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2NO(g)+2CO(g) 
N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，則△H1=___________
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。
①若為恒容密閉容器，在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來的14/15，這段時(shí)間內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________，平衡常數(shù)為___________L· mol－1，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”)；
②若為恒壓密閉容器，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%，則a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工業(yè)上，NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化劑B作用下，高于550K時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。
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