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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數是其內層電子數的三倍．已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：

．A和E形成的化合物的晶體類型屬

離子晶體

；該晶體結構中離A最近的A有

12

個．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）-還原性強弱的反應的離子方程式為

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．
（3）用化學用語表示B的最高正價氧化物對應的水化物在水溶液中的電離過程

H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-

．
（4）已知17g H_mC在一定條件下完全燃燒生成穩定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質燃燒熱的熱化學方程式

2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質X₂、Y，標準狀況下氣體X₂的密度為3.17g?L^-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質X₂與Z的水溶液反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）已知16g固體單質Y，完全燃燒生成氣態產物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）

點燃

.

SO₂（g）△H=-296kJ/mol

S（s）+O₂（g）

點燃

.

SO₂（g）△H=-296kJ/mol

．
（3）已知Y與Z的水溶液發生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是

Na₂SO₃

；A的水溶液pH＞7；原因是一

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-

（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
②將20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（經硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式

5S^2-+8MnO₄^-+24H⁺=5SO₄^2-+8Mn²⁺+12H₂O

．
（4）工業上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產X₂和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式

2NaCl+2H₂O

電解

.

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

.

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為

S^2-

＞

Cl^-

，能證明其還原性強弱的離子方程式為

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

．

（5）在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是

S

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�

化學方程式	平衡常數K
F₂+H₂?2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂+H₂?2HCl	2.6×10³³
Br₂+H₂?2HBr	1.9×10¹⁹
I₂+H₂?2HI	8.7×10²

A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量變化

B、常溫下0.4 mol?L^-1 HB溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常溫下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，

c(A-)

c(HA)

的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是 (　　)

化學方程式	平衡常數K
F₂+H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂+H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂+H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂ + H₂2HI	8.7×10²

圖甲表乙圖丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．常溫下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂（從F₂到I₂）的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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