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海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　　）

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子向a電極處運動

C．通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

D．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

【解析】如題圖所示，b電極連接外接電源的負極，為陰極，電解時，陽離子向陰極移動，故B膜應為陽離子交換膜，A項錯誤；a電極連接外接電源的正極，為陽極，電解時，陰離子向陽極移動，B項錯誤；Cl－失電子能力強于OH－，故該電解池陽極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑，C項錯誤；該電解池陰極反應為2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg（OH）2↓，D項正確。

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某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題16物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式________。

（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于________區。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為__________cm。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓專題15化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

據科學家預測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8 ℃。根據這一預測，全球氣溫上升將給全球環境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。

（1）就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是（填序號）。

A．蒸餾法；B．電滲析法；C．冷結法；D．離子交換法；E．反滲透法

（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質分離實驗操作中的。

（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術得到MgCl2·6H2O產品，此產品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，原因是；

如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質溴、碘，最基本的操作過程是、、。

（4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫學等領域。工業上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請設計合理的實驗操作，處理上述反應產物，得到純鈦，簡述操作過程：。

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為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式。

（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，乙同學的理由是。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是

。

（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。

請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：

限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中	固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入，再滴加	，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中
	若，
則證明生成物中有Na2SO3；若

則說明生成物中沒有Na2SO3。