Question

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發生反應的化學方程式為____________________________．

（2）②中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（5）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應方程式是__________________________

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液變紅 酸性 溶液褪色 漂白 產生黃色沉淀 氧化 溶液褪色 還原 尾氣處理 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

【解析】(1)①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：溶液變紅；酸性；

(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：溶液褪色；漂白性；

(4)SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，發生歸中反應，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，生成的S是黃色沉淀，故答案為：產生淡黃色沉淀；氧化；

(5)二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：溶液褪色；還原；

(6)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故答案為：吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.