用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為tmin時，陰極增加的質量為mg，在陽極收集到的氣體體積(標準狀況)為VL。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質量為Mg·mol-1，則計算阿伏加德羅常數NA的算式為（ ）
A.It／QV B.32It/mQ
C.672It／QV D.30MIt/mQ
科目：高中化學 來源： 題型：
用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數NA的算式為
A．It/QV B．32It/mQ C．672It/QV D．30MIt/mQ
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A.It／QV B.32 It/mQ C.672 It／QV D.30 MIt/mQ
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NaCl晶體結構示意圖
圖1-1-1
(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中；
(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。
請回答下列問題：
①步驟(1)中A儀器最好使用__________ (填序號)。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管
②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管__________，理由是____________________。
③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。
④已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm(如圖1-1-1)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數NA的表達式為_________________________________________。
(3)另一種方法是電解法，方法是：用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為I，通電時間為t(單位：分鐘)時，陰極增加的質量為m，在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為V。又知1個電子的電荷量為Q，銅的摩爾質量為M，則計算阿伏加德羅常數NA的算式為( )
A.It/QV B.32It/mQ C.672It/QV D.30MIt/mQ
(4)由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質時，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質的量n和金屬離子的化合價a的乘積，其比例系數F是一恒量，稱為法拉第常數。它與金屬的種類無關。
用電鍍法在半徑為R的銅球表面均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球作__________極，另一電極材料是__________。若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質量為A，金屬銀的密度為ρ,求鍍層的厚度d(用本題中的符號表示)。
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