反應時間t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO層厚Y/nm | 0.05a | 0.20a | 0.45a | 0.80a | 1.25a* |
NiO層厚Y′/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b* |
*注：a和b均為與溫度有關的常數
請填空回答：
（1）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是（填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬___________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬___________型。
（2）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：___________，其理由是：____________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
| ||
時間（h） 物質的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題
利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最 高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最 高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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