Question

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補碘可防止碘缺乏癥．碘酸鉀（KIO₃）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．以碘為原料，通過電解可以制備碘酸鉀．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻（實驗裝置如右圖所示）．以下有關該實驗的說法錯誤的是（　　）

A．碘是紫黑色固體物質，實驗室常用升華法來分離提純含有少量雜質的固體碘

B．電解時，陽極上發生反應的電極反應式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

C．通過離子交換膜的K⁺離子的運動方向是從右向左

D．當有3mol電子發生轉移時，其中被還原生成的KIO₃的物質的量為0.5mol

Answer 1

分析：A．碘易升華，加熱時碘與雜質分離；
B．電解時，陽極上發生氧化反應，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子；
C．由電源可知，左端電極與正極相連，則左端為陽極，則K⁺離子通過離子交換膜移向左端；
D．由3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O可知，轉移5mol電子被還原生成的KIO₃的物質的量為1mol．

解答：解：A．碘易升華，加熱時碘與雜質分離，實驗室常用升華法來分離提純含有少量雜質的固體碘，故A正確；
B．電解時，陽極上發生氧化反應，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，故B正確；
C．由電源可知，左端電極與正極相連，則左端為陽極，則K⁺離子通過離子交換膜移向左端，運動方向是從右向左，故C正確；
D．由3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O可知，轉移5mol電子被還原生成的KIO₃的物質的量為1mol，所以當有3mol電子發生轉移時，其中被還原生成的KIO₃的物質的量為0.6mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電解原理，注意圖象與電解相結合，熟悉電極的判斷、發生的電極反應即可解答，但選項C為解答的難點，題目難度中等．