對于H2SƒH++HS-、HS-ƒH++S2-電離平衡中，由于下列條件改變（溫度不變），下列濃度變化用升降箭頭表示在下表中：
S2-的濃度 H+的濃度
加少量水
加CuSO4(s)
加NaOH(s)
通HCl(g)
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 反應過程 | 化學方程式 | △H（kJ?mol-1） |
| 甲醇合成反應 | 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） | -90.8 |
| 水煤氣變換反應 | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | -41.3 |
| 甲醇脫水反應 | 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） | -23.5 |
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
S2-的濃度 H+的濃度
加少量水
加CuSO4(s)
加NaOH(s)
通HCl(g)
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038
在一定溫度下，對于難溶電解質AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBnƒmAn++nBm-
在一定溫度下，當c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態，沉淀量既不增加，也不減少；當c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉淀；當c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態，沉淀將溶解。
試根據上述原理，計算：
（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL-1)
（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達1mol×L-1，應調節溶液的pH為多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：038
1998年南方發生洪澇災害，群眾飲水也成了大問題，因為洪水有多種病菌。為此有關部門調集大量漂白粉用于水的處理，在消毒時，加一點兒醋，消毒快效果好，這是為什么?
在一定溫度下，對于難溶電解質AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBnƒmAn++nBm-
在一定溫度下，當c(An+)m×c(Bm-)n=Ksp時，溶液呈飽和狀態，沉淀量既不增加，也不減少；當c(An+)m×c(Bm-)n>Ksp時，溶液呈過飽和狀態，將析出沉淀；當c(An+)m×c(Bm-)<Ksp時，溶液呈不飽和狀態，沉淀將溶解。
試根據上述原理，計算：
（1）已知在常溫下，FeS的Ksp=6.25´10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設飽和溶液的密度為1g×mL-1)
（2）已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H+)與c(S2-)間存在著以下關系：c(H+)2×c(S2-)=1.0´10-22。在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)到達1mol×L-1，應調節溶液的pH為多少?
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