Question

（14分）下列物質中：①NaCl�、贜a₂O�、跜H₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃·H₂O�、逪Cl　⑧NaOH�、酑l₂�、饩凭�　 請按要求回答下列問題（填編號）：
(1) 屬于電解質的有　　         　　；（2）屬于非電解質的有：　          　 　　；
（3）屬于強電解質的有                      ；（4）屬于弱電解質的有                      ；
（5）請分別寫出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的電離方程式：                                        ；                  。

Answer 1

(共14分）
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧  （2）④⑩  （3）①②⑤⑦⑧  （4）③⑥   (各２分）
（5）NH₃·H₂O  NH_４ ⁺+OH^-；NaHCO₃＝Na ⁺+ HCO₃^－(各3分）

試題分析：(1) 屬于電解質的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ；（2）屬于非電解質的有：④⑩；
（3）屬于強電解質的有①②⑤⑦⑧；（4）屬于弱電解質的有③⑥；
（5）NH₃·H₂O的電離方程式：NH₃·H₂O  NH_４ ⁺+OH^-；  
NaHCO₃的電離方程式     NaHCO₃＝Na ⁺+ HCO₃^－。
點評：水溶液中或熔融狀態下能夠電離的化合物稱為電解質,常見的酸、堿、鹽都是電解質如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是堿，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）（單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否[1]能夠導電，都不是電解質或非電解質。）
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。
電解質與非電解質的區別

	電解質	非電解質
相同點	均為化合物
不同點	水溶液或熔融狀態能導電	水溶液和熔融狀態都不能導電
本質區別	在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離	在水溶液里或熔融狀態下自身不能發生電離
所含物質類型	酸， 堿， 鹽 ， 活潑金屬氧化物，水	非金屬氧化物，非酸性氣態化合物，部分有機物

電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
能導電的化合物不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。