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下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^—

B．在飽和的氯水中：SO₄^2-、NH₄⁺、A1³⁺、CH₃CHO

C．加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^—、SO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-

D．

=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、A1O₂^-

試題分析：A、該溶液為酸性，硝酸根具有強氧化性，Fe²⁺不能共存；B、飽和氯水具有強氧化性，CH₃CHO具有還原性，不能共存；C、該溶液可能為酸性或堿性，HCO₃^-均不能大量共存；D、該溶液為強堿性溶液，可以大量共存。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25 ℃）	1.8×l0^-⁵	4.9×l0^-¹⁰	K₁=4.3×l0^-⁷ K₂=5.6×l0^-¹¹

則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^-1HCN溶液與a mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．含有大量ClO^-的溶液：Na⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-

B．澄清透明的溶液：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使pH試紙變藍的溶液：NH₄⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

D．c(

)=0.1mol/L的溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是 ( )

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

B．含有0.1 mol·L^－1Ba²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄²^－

C．由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K⁺、CH₃COO^－、Cl^－、NO₃^－

D．常溫下，K_W/ c(OH^－)="0.1" mol·L^－1的溶液：Na⁺、SO₄²^－、NH₄⁺、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是( )

選項	離子或分子	要求
A	K⁺、OH^-、淀粉、I^-	滴加氯水立即變藍
B	Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、H⁺	通C1₂后加KSCN溶液呈血紅色
C	Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、Cl^-	滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
D	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c(K⁺)<c(HS^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH₃COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)：
c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)="0.05" mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：
c(Na⁺)>c(C1^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發生的中和反應的熱化學方程式表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－	B．Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、OH^－
C．Al³^＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-