【題目】A～H等八種物質存在如下轉化關系（反應條件、部分產物未標出）．已知：A為正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，E是堿性氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題： 
（1）寫出下列物質的化學式：
B ， D ， E ， F ．
（2）設計實驗檢驗A溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論． ．
【答案】
（1）SO2；H2SO4；NH3；NO
（2）取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+ ， 否則沒有
【解析】解：（1）G是紅棕色氣體，則G是NO2 ， F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3 ， A是銨鹽；二氧化氮和水反應后能生成H，是和水反應生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2 ， C是SO3 ， 三氧化硫和水反應生成D為H2SO4 ， A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3 ．
所以答案是：SO2；H2SO4；NH3；NO；（2）A中陽離子為NH4+ ， 檢驗NH4+離子方法是：取少量該溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，如果生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明有NH4+ ， 所以答案是：取少量溶液于試管中，向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+ ， 否則沒有．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
A. 化學反應的限度都相同
B. 可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C. 可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D. 當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2和2L水蒸氣（體積均在同溫同壓下測定），關于此混合烴的判斷正確的是（ ）
A.肯定是甲烷和乙烯的混合物
B.一定不是甲烷和乙烯的混合物
C.一定含乙烯，不含甲烷
D.兩種烴分子中氫原子數都是4
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【題目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三種離子，其中H+、SO42﹣的物質的量濃度分別為7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 ． 取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（ ）
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）
（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | ||||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的價電子排布圖為__________，元素M的原子結構示意圖為________，位于元素周期表五個區域中的_______區。上述元素中電負性最強的是_______（用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為____________（用元素符號表示）。
（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是______（填化學式），穩定性更強的是______（填化學式）。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的單質有相似的性質。寫出元素單質B與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。
（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為___________________；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為________________用元素符號表示）。
（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是______________（填序號）。
A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度
B．K元素的氣態氫化物比J元素的氣態氫化物更穩定
C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是
A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
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