Question

某溫度下，純水中由H₂O電離出的c（H⁺）=2×10^-7mol·L^-1，則此時(shí)H₂O電離出的c（OH^-）=__________mol·L^-1，該溫度下，濃度為0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH=__________。

Answer 1

2×10^-7  12-lg4

純水中H₂O電離出的c（H⁺）=c（OH^-），所以c（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1，該溫度下水的離子積K_W=c（H⁺）·c（OH^-）=4×10^-14，濃度為0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中c（H⁺）==4×10^-12，pH=-lgc（H⁺）=12-lg4