【題目】下列關于鹵代烴的說法正確的是
A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式為溴離子
B．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價鍵
C．聚四氟乙烯(塑料王)為高分子化合物，不屬于鹵代烴
D．鹵代烴比相應的烷烴的沸點低
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理�？蓪崿F綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式_________。
（2）脫硝
利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。
（3）脫碳
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將___（“變大”、“變小”、“不變”）。
（4）脫硫
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全
D. 氨水應密閉保存，放置低溫處
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【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是
A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1
B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1
D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
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【題目】生 產MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產物的固體部分已經略去):
軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
試回答下列問題:
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素轉化為相應的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發生的離子方程式為___________________________。
（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質代替(不考慮Mn2+的反應)
A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水
（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應式為___________________________。
（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,
則產品D為___________________________(填化學式)。
（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；
II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；
III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)]；
IV.將濾液蒸發濃縮、冷卻結品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。
①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。
② 寫出III中生成KMnO4的化學程式__________________________________。
③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品的純度降低，原因可能是___________________
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【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。
(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。
(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________，________(填“a”或“b”)極質量減少________g。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
C. 
和
互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩定。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣
B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液
C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體
D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱
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