Question

【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無法判讀

Answer 1

【答案】C
【解析】解：CH3COOH為弱酸，加水稀釋時醋酸還要電離生成氫離子，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L× =0.01mol/L，所以稀釋后的溶液的pH小于：﹣lg0.01=2；加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后的溶液的pH＞1，
綜上可知，稀釋后的醋酸溶液：1＜pH＜2；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．