Question

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率      原平衡時SO₂轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  
                                               ，現有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO₂、NO的物質的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應（未配平）來制取單質I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請計算開始產生單質I₂及產生單質I₂最大值時所滴入的NaIO₃的物質的量各是多少？

Answer 1

（1）10/3或3.33    <       （2）xCH₄+4NO_x=2N₂+xCO₂+2xH₂O  3:2
（3）5/3mol   2mol

解析