亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在堿性溶液中NaClO2比較穩定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是____（用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是____（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；
b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為____。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）吸收塔中應維持NaOH稍過量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）。
A．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____（填操作名稱）。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用某儀器量一液體體積時，平視時讀數為nml,仰視時讀數為xml,俯視時讀數為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（ ）
| A．量筒 | B．酸式滴定管 | C．堿式滴定管 | D．容量瓶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ba2＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。
| A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗 |
| C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線 |
| D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。
（1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如圖所示裝置進行收集。
①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從______（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質。工業上以粗氧化鋅生產硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的工藝流程如下圖所示：
已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7。
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是 ；
（2）加入適量鋅粉的作用為 ；
（3）加入30%H2O2反應的離子方程式是 ；
（4）加入適量Ca(OH)2調節溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式K＝ ，Ca(OH)2不能過量的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+)。
(1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為_______；若反應中轉移3 mol e－，則消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設
假設1：Cl-濃度對反應有影響；
假設2：H+濃度對反應有影響；
假設3： _____________________。
②設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現象和結論。
限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步:1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。 | |
| 步驟2： | |
| 步驟3： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
(1)氧化過程中發生反應的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
①C儀器的名稱是 ，該裝置的作用是 。
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數。你認為該方案是否合理 ，請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。
①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
②進行沉淀洗滌的方法是 。
③SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數式表示)。
(3)從FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶體的操作包括 、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因 .
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下。請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 （填序號）。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算。
步驟⑤的目的是 。
（4）C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是 （填序號）。
| A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液 |
| B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗 |
| C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外，還應放入碎瓷片，目的是__________________。
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是________________________________________________。
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_____________________。
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：________，分離方法Ⅰ是：________________________，分離方法Ⅲ是：____________________。
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