Question

Ⅰ．下列有關操作正確的是        _。
①FeBr₃作催化劑，苯和溴水發生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現乙醇被氧化為乙醛的實驗
③用Cu和Ag作為兩極，H₂SO₄溶液作為電解質溶液，可以構成原電池
④為了防止自來水管生銹，一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO₃溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現象是產生白色沉淀
A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用
是：                          。
（2）已知下表數據：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	——	338	1.84

①按裝置圖安裝好儀器后，需要試劑為3 ml 乙醇，2 ml乙酸，適量濃硫酸，請選擇合適的加入順序           。
A. 先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 
B. 先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸
C. 先加乙酸，再加濃硫酸，最后加乙醇
D. 先加濃硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是               。
（3）按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。

①寫出加入的試劑名稱： 試劑（a）是           ；試劑（b）是          。
②寫出有關的操作分離方法：①是      ，②是         ，③是         。

Answer 1

I.  A
II.（1）防倒吸
（2）①B
②乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發而損耗
（3）① 飽和碳酸鈉溶液     稀硫酸溶液
②分液，蒸餾，蒸餾

試題分析：I.③Cu和Ag都不能與硫酸自發發生氧化還原反應，故不能構成原電池；④自來水管表面鍍上一層鋅，構成原電池，鋅被氧化，保護了鐵；⑤AgNO₃溶液只能驗證氯離子，但三氯甲烷中不存在游離的氯離子，錯誤。II.乙醇易揮發，故加試劑時乙醇最先加入，并且稍過量；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，故用分液可分離出A（乙酸乙酯），B為乙醇與乙酸鈉的混合物，蒸餾得到低沸點的E（乙醇），C（乙酸鈉）加入稀硫酸，發生中和反應生成乙酸和硫酸鈉，經蒸餾可得乙酸。
點評：對化學實驗的考查是歷年的高考重點，考生在備考中應注意對化學實驗操作、化學儀器、實驗現象等的相關知識的積累。難度較大。