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已知下列元素的原子半徑為

原子
半徑m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）
A．

m B．

m C．

m D．

解析試題分析：N、P元素同主族，P原子半徑大于N原子，P與S、Si同周期，則P原子半徑大于S小于Si，所以1.02×10^-10m < r(P) <1.17×10^-10m，故B項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查原子半徑變化規(guī)律。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X₂、Y₂單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。
按要求回答下列問題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是__________________。
a．F₂、Br₂ b．I₂、Cl₂ c．C1₂、O₂ d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強(qiáng)弱：___________________[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]。判斷HXO₃＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學(xué)方程式表示）
（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO^－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X₂，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（5）Fe²^＋、Fe³^＋、X₂、X^－、Y^－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）____________________。E溶液中陽離子除H^＋外，另外的陽離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是

A．Y元素位于第2周期	B．Y?Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是ⅤA族元素	D．氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組微粒中，屬于同位素的是
A．O₂、O₃ B．Na₂O、Na₂O₂ C．、 D．H、D、T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是

A．非金屬性：Z<X<Y

B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<W

D．四種元素中不可能有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H₃O^＋和OH^－

B．CO和N₂

C．HNO₂和NO₂^－

D．CH₃^＋和NH₄^＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，
Y⁺和Z^-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )

A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y	B．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．離子半徑：X^2-＞Y^＋＞Z^－	D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是( )

A．①②

B．②④

C．②③

D．①③

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