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將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是

鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：

，當硝酸反應完全后，再加入鐵粉，鐵粉與硝酸鐵反應，其方程式為：

，所以，由方程式可得，正確的圖像為C；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO + Q
生產中必須除去原料氣中CO的原因是；Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某硝酸鹽R(NO₃)₂受熱分解為RO、NO₂和O₂，將生成的氣體充滿一干燥燒瓶(標準狀況)再將燒瓶倒置于水中，當液面不再上升時，燒瓶中溶質的物質的量濃度為

A．0.8 mol/L

B．1/28 mol/L

C．1/14 mol/L

D．1/22.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應的過程中可能產生

NO。其實驗流程圖如下：

⑴測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂的物質的量為______________。

⑵測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是__________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某單質跟足量濃硝酸反應時(還原產物只有NO₂）每有0.5mol的單質反應就消耗2molHNO₃，則單質中的元素氧化后的化合價可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4
·

A．②

B．④

C．②④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：

實驗步驟	實驗現象
①a和b相混合	氣體變為紅棕色
②c和d相混合	產生白煙
③c、e分別通入少量溴水中	都變成無色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中	都產生淡黃色的渾濁