Question

【題目】在密閉容器中發生如下反應：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是

A.如圖1反應：若p1>p2，則該反應只能在高溫下自發進行

B.如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2

C.如圖3反應：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應速率的影響

D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由反應1圖可知，增大壓強，A的轉化率增大，平衡正向移動，說明正反應是熵減的反應，升溫平衡正向移動，說明正反應是放熱反應，根據△G=△H-T△S可知，該反應在低溫度時更容易自發進行，故A錯誤；

B．由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說明T1＜T2，升高溫度生成物含量減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤；

C．若反應是反應前后氣體的系數和不變的反應，增大壓強和加催化劑都不會引起化學平衡的移動，t1時刻可以是增大壓強或是加催化劑的情況，故C正確；

D．增大B的濃度瞬間，正反應速率增大，平衡正向移動，不符合圖象，故D錯誤；

故答案為C。