Question

【題目】常溫下CH3COOH的電離常數為1.7×10-5，該溫度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物質的量濃度的堿ROH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. b點溶液顯堿性

B. a>10.00

C. ROH的電離方程式為ROHR++OH-

D. 25℃時，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：由圖象可知，0.1mol·L-1的ROH的= -12，c(OH-)=0.1mol/L，所以ROH是強堿。當加入0.1mol·L-1的醋酸溶液的體積為10.00mL時，兩者恰好完全反應，得到呈堿性的CH3COOR溶液。A. b點加入20mL0.1mol·L-1的醋酸，醋酸過量，由圖象可知，>0，所以溶液顯酸性，A不正確；B. a點=0，溶液呈中性，所以醋酸過量，a>10.00，B正確；C. ROH是強堿，其電離方程式為ROH=R++OH-，C不正確；D. 25℃時，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的濃度約為4.12×10-3mol·L-1，D不正確。本題選B。