Question

【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為_________；分子個數比為_________，所含氧原子的個數比為______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個Ba2+，含有_________個OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質量是____________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為__________L，它與標準狀況________L硫化氫含有相同數目的氫原子。

Answer 1

【答案】 2:3 1:1 2:3 1.505×1024 3.01×1024 427.5 2.24 3.36

【解析】(1)物質的量相等的O2和O3，根據m=nM知，物質的量相同時其質量之比等于其摩爾質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；根據N=nNA知，其分子數之比等于物質的量之比=1：1，分子數相等，根據分子構成知，其原子個數之比=2：3，故答案為：2：3；1：1；2：3；

(2)2.5molBa(OH)2中含有2.5molBa2+，數目為1.505×1024，含有5molOH-，數目為3.01×1024，m[Ba(OH)2]=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案為：1.505×1024；3.01×1024；427.5；

(3)氨氣物質的量為=0.1mol，標況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與之含有氫原子數目相等的硫化氫物質的量為=0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：2.24；3.36。