Question

在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉化為SO₂，把這些SO₂全部轉化為H₂SO₄，這些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，則原化合物中硫的質量分數約為（ ）
A．18%
B．36%
C．46%
D．53%

Answer 1

【答案】分析：反應的關系式為SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，根據S元素守恒可知化合物中S的質量，進而可計算質量分數．
解答：解：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反應的關系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.005mol，
則硫和鐵組成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
則ω（S）==36%，
故選B．
點評：本題考查物質含量的計算，題目難度不大，注意關系式的利用，從元素守恒的角度解答該題．