Question

（共7分）今有鹽酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應完
全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質量為9.32g。向濾液中加入500 mL 0.2
mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性。求混合液中鹽酸、硫酸的物質的量濃度各為：
（1）硫酸的物質的量濃度為____________
（2）鹽酸的物質的量濃度為____________

Answer 1

H₂SO₄：0.4 mol/L （3分） HCl：0.2 mol/L （4分）

考查物質的量的有關計算。
（1）生成沉淀的方程式是H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓
硫酸鋇的質量是9.32g
則硫酸鋇的物質的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol
所以硫酸的物質的量也是0.04mol
根據c＝n/V可知
硫酸的濃度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L
（2）消耗氫氧化鈉的物質的量是0.5L× 0.2 mol/L＝0.1mol
硫酸中氫離子的物質的量是0.08mol
所以鹽酸的物質的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此鹽酸的濃度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L