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【題目】對于2 mol O2 下列說法不正確的是(　　)

A. 含有2NA個氧分子 B. 含有2mol氧原子

C. 質量為64g D. 標況下體積為44.8L

【答案】B

【解析】A. 2 mol O2含有2NA個氧分子，A正確；B. 2 mol O2含有4mol氧原子，B錯誤；C. 2 mol O2質量為2mol×32g/mol＝64g，C正確；D. 2 mol O2標況下體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸，硫酸，鹽酸．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3 ，測定質量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是．
（4）步驟②是否可以省略，理由是．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ．下列有關該溶液的敘述正確的是（）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。

完成下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。

（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發生置換反應，化學方程式為______________，還原產物中含有的化學鍵類型有____________。

（3）我國發射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。

①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。

②X的液態氫化物的電子式__________________。

（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。

A．R和Y的單質在一定條件下能生成RY2

B．Y單質常溫下是氣體，R單質是固體

C．Y的氫化物穩定性大于R的氫化物

D．自然界中存在Y單質不存在R單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為