Question

【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（ ）

A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將飽和氯水加水稀釋，稀釋過程中溶液中c(H+)將減小，對應曲線c，故A錯誤；

B．將飽和氯水降低溫度，Cl2的溶解度將增大，根據可知，平衡將正向移動，溶液中c(H+)將增大，對應曲線b，故B錯誤；

C．在飽和氯水中加入NaOH，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，故C正確；

D．溶液pH=7時，次氯酸過量，根據氯氣與水反應的特點可知溶液中存在c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D錯誤；

故答案為：C。