【題目】下列依據相關實驗得出的結論正確的是
選項 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
A | 濃硫酸與乙醇加熱，產生的氣體X直接通入溴水 | 溴水褪色 | X一定是純凈的乙烯 |
B | 某鹵代烴CH3CH2X與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加 | 生成淡黃色沉淀 | X為溴原子 |
C | 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩， | 無白色沉淀 | 苯酚濃度小 |
D | 雞蛋白溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液 | 均有白色沉淀 | 蛋白質均發生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。
(1)基態B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。
（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。
（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。
(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環境污染嚴重，工業上常利用化學原理把+6價鉻轉化為不溶性Cr(OH)3除去。
Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：
已知：Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。
（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr（+6）最大去除率 | 99.99%達排放標準 | 99.95%達排放標準 | 99.5%未達排放標準 |
時間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數據獲得的結論有_________。
②實際工業生產控制pH = ____左右。
③下列說法不合理的是_____。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高
b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）
c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）
（2）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。
已知：30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因為30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。
Ⅱ、電解法處理：
工業上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價鉻離子，再調pH使三價鉻離子變為不溶性氫氧化物除去。
（1）加入食鹽的目的是 _______；
（2）電解時陽極反應式為 _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發生加成反應
B.分子式為C4H9Cl的同分異構體有4種
C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發生了加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列各項敘述的判斷及理由正確的是
選項 | 敘述 | 判斷及理由 |
A | 糖類和油脂完全燃燒的產物是CO2和水 | 正確．糖類和油脂的組成元素是C、H、O |
B | 一定條件下乙醇、甲烷均能發生取代反應 | 錯誤．乙醇不能發生取代反應 |
C | 淀粉和纖維素是同分異構體 | 正確．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n |
D | 若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去 | 正確．酸性條件下SO2可被高錳酸鉀氧化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室制取乙烯并驗證其性質的裝置圖。下列說法不正確的是( )
A.反應裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3
B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質氣體
C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性
D.實驗時，溫度應該迅速升高到170℃并穩定在該溫度最好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.
圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數變小
B.
圖所示的是
與
反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在
C.
表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸
D.
表示向
溶液中逐滴加稀鹽酸，生成
與所甲鹽酸物質的量的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營養化、光化學煙霧等環境問題的主要原因。
已知：反應Ⅰ.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH1=－112 kJ/mol；
反應Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=－24.2 kJ/mol；
反應Ⅲ.3O2(g)2O3(g) ΔH3=＋144.6 kJ/mol；
(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。
(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發生反應Ⅲ，5min時壓強變為原來的0.9倍后不再變化。
①5min內O3的生成速率v(O3)=______________________。
②平衡時O2的轉化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。
(3)常溫下，向壓強為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發生反應Ⅰ和反應Ⅱ。平衡時NO和NO2的物質的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應Ⅱ的平衡常數Kp=____________kPa-1(已知氣體中某成分的分壓p(分)=
×p(總)，用含p的式子表示)。
(4)工業上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lg Kp=5.0+
(T為開氏溫度)。
①該反應ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。
②一定溫度下，按進料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380 ℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列說法錯誤的是（ ）
A.CH3OH轉變成H2的反應不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C.反應①中的能量變化如圖所示
D.根據反應①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol
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