【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 密閉容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反應，產物的分子數為 2 NA
B. 含 NA個 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+數目為 2 NA
C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數目為 2 NA
D. 4.0 g CO2 氣體中含電子數目為 2 NA
【答案】D
【解析】
根據阿伏加德羅常數與物質的量之間的關系分析；根據物質的量相關計算分析。
A. 由于二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，2molSO2和足量O2反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，充分反應后可得到SO3的分子數小于2NA，故A錯誤；
B. CO32-在溶液中會發生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的數目一定大于NA，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+數大于2NA，故B錯誤；
C.沒有指明氣體所處溫度和壓強，無法用22.4L/mol計算，故C錯誤；
D.4.0g二氧化碳的物質的量為：
=
mol，一個CO2分子中含有22個電子，故4.0 g CO2 氣體中含電子數目為mol×22×NA=2NA，故D正確。
故選D。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）分析該反應并回答下列問題：
①該反應的平衡常數表達式為K=____________。
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據有__________（填序號）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成 1mol CH3OH
C．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
D．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2））下圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：
①該反應的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為________________。
（4）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式________________________。
（5）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為__________（填 化學式，下同），c 口通入的物質為__________。 ②該電池正極的電極反應式為_______________。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.1 mol O的質量是32g/molB.H2O的摩爾質量為18 g
C.44 g CO2的體積為22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子
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【題目】某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：（注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準）
熔點 | 密度 | 硬度 | 導電性 | |
某合金 | 32000C | 3.20g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
鐵 | 15350C | 7.86g/cm3 | 4.5 | 17 |
已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制
A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機外殼
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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O2
2SO3，反應達平衡的標志是
①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【題目】由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
操作 | 現象 | 結論 | |
A． | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B． | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液，加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應 |
C． | 向某溶液中加入鹽酸，將產生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D． | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液 | 先出現白色沉淀， 后出現黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1
C. 6s時，反應達到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉化率為40%
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【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電流方向為__________________(用a、b表示)。
（2）原電池的正極為___________
（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：____________________________________；
（4）若裝置中銅電極的質量增加32 g，則導線中轉移的電子數目為________；
（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向______（填“左側”或“右側”）燒杯移動
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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 。
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