【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機物有（ ）
A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種
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【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 。
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NA
B. 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA
C. 1
Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 14
乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是______________（填元素符號），基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為______________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于______________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。
②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有______________。
（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是__________。
（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。
（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數(shù)為____________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（
，0，）；c為（，，0）。則d原子（面心上）的坐標(biāo)參數(shù)為______________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為______________pm（列出計算式即可）。
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【題目】（1）水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要知識。
①25℃時，Na2CO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高溫度可以__________（填“促進”或“抑制”）Na2CO3的水解；
②常溫下，pH=2的鹽酸，該溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；
（2）12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________（填字母代號）。
A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
體積為1 L的容恒密閉容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K= ___________________________；
③能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）；
A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol CH3OH
C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度 B．將H2O(g)從體系中分離 C．再充入1.00 mol CO2
（4）下圖是實驗室電解精煉銅裝置，
①d的電極材料為________________（填“粗銅”或“精銅”）；
②c的電極反應(yīng)方程式_______________________________。
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【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )
A. a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1
B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)
C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)
D. d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)
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【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是
A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14
B．混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶2
C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積
D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15
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【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 （ ）
A. 氯化氫溶解于水 B. 冰變水
C. 氯化鈉受熱熔化 D. 碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體
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【題目】已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生如圖所示的實驗操作。回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是___________。
（2）向溶液中加入適量的________溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①__________________；②______________________。
（4）為了從液體中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：① __________________________ ；②______________________。
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