【題目】下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】流動電池可以在電池外部調節電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩定，原理如圖。下列說法錯誤的是
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O
C．甲中應補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4
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【題目】鋯(40Zr)是現代工業的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示：
（1）SiCl4的電子式為__________。上述流程中，高溫氣化存在多個反應，若不考慮反應中的損失，則分餾后得到的SiCl4質量通常比由純ZrSiO4發生的反應得到的SiCl4質量大，原因是___________________________________________________。
（2）高溫氣化后的固體殘渣除C外，還含有的金屬元素有________
（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應的化學方程式：_____________________。
（4）鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是_____(填序號)。
a．鋯合金比純鋯的熔點高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c．將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應方程式并標明
電子轉移的方向和數目 _________________________________________________。
（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－，則負極上發生的反應式為_____________________。
（7）極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶質的物質的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1，則該溶液中溶質的pc=5。下列說法正確的是_____
A．電解質溶液的pc（H+）與pc（OH﹣）之和均為14
B．用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液，滴定過程中pc（H+）逐漸增大
C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加過程中pc（Ba2+）逐漸減小
D．某溫度下Ksp（Zr(CO3)2）=4.0×10﹣12，則其飽和溶液中pc（Zr4+）+ pc（CO32﹣）=7.7
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【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i. CH3OH(g) 
CO(g)+ 2H2（g） △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T) 變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。
（2）起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i和反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序為___________________。
②測得C點時、體系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii 的平衡常數K=________。
Ⅱ.現有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。
（2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________；
（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
① 若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】鎂、鋁、鈣的某些化合物在生產、生活中有著重要應用。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料,受熱時有如下分解反應:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固體產物中Al2O3的離子方程式為_________________。
(2)常溫，MgO可溶于NH4Cl溶液的化學方程式為_______________。
Ⅱ.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體消毒劑。工業生產過程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不斷攪拌的同時加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③經過陳化、過濾、水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。
(1)可循環使用的物質是______。工業生產中常選用過量的反應物是Ca(OH)2而不是H2O2,這是因為__________________。
(2) 檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的操作是________。
(3) 測定產品中CaO2含量:取m g樣品,與足量稀硫酸反應充分,生成的H2O2用c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗標準液的體積為V mL,則該樣品中CaO2質量百分數為(含m、c、V的表達式)__________。
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【題目】用NaHCO3的知識填空。
（1）NaHCO3俗名_________。
（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_________色。
（3）NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式__________________________________。
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【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是( )
A. 在陰極室，發生的電極反應為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－d
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 1molNa2O2固體中含離子總數為4 NA
B. 分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA
D. 常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA
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