【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值，數據如表中所示，己知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是
坩堝質量 | 坩堝+試樣 | 失水后，坩堝+試樣 |
11.70g | 20.82g | 16.50g |
A. 晶體中含不揮發雜質 B. 未做恒重操作
C. 加熱時有晶體濺出 D. 加熱前晶體未研磨
【答案】C
【解析】由表格中的數據，硫酸銅晶體的質量為：20.82g-11.70g=9.12g，結晶水的質量為：20.82g-16.50g=4.32g，
則CuSO 4xH2O 
CuSO4+xH2O，
160+18x 18x
9.12g 4.32g
解得x=8＞5，測定結果偏大。A．硫酸銅晶體中含不揮發雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故A錯誤；B．未做恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的水的質量偏小，故B錯誤；C．加熱過程中有少量晶體濺出，導致測定的硫酸銅的質量偏小，水的質量測定結果偏大，故C正確；D．加熱前晶體未研磨，測定的結晶水質量偏小，測定結果偏小，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題： 
（1）裝置B中盛放的試劑是（填選項），實驗現象為 ， 化學反應方程式是 ．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是 ．
（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為 ． （填序號）
①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；
③S2﹣比Cl﹣還原性強；
④HCl比H2S穩定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現的實驗現象 ， 寫出反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.45mL
B.180mL
C.90Ml
D.135mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________________。關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)=2v正 (O2) D．容器內密度保持不變
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的原因是( )
A.元素的相對原子質量的周期性變化B.元素原子半徑的周期性變化
C.元素的主要化合價的周期性變化D.元素原子核外電子排布的周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H+十SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B.將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH﹣ 
NH3?H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（ ）
A.（m﹣16）g
B.（m+16）g
C.（m﹣32）g
D.16g
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