Question

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。

(2)根據曲線討論溶液溫度變化的原因。
①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時：_____________________________________________；
②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時：____________________________________________。
(3)若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理?為什么?
答：__________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）①隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升
②過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失
（3）不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水也要放熱

用描點法將表格中的數據在圖上表示出來，再連接成曲線。根據圖象發現鹽酸的量在2—10 mL時，隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；當鹽酸的量在10—20 mL之間，可能是鹽酸已經過量，過量鹽酸起冷卻降溫作用。不能用氫氧化鈉固體，因為它在溶解過程中也會放熱。