Question

【題目】如圖所示，800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是

A. 發生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時，正、逆反應同時開始

D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應物，B、C為生成物，在2min內三種物質濃度變化比為：2:2:1，由于物質的濃度變化比等于方程式中物質的化學計量數的比，且最后三種物質都存在，因此該反應為可逆反應，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；

B.由圖可知前2 minA的△c(A)=0.2mol/L，所以υ(A)==0.1mol/(L·min)，B正確；

C.在反應開始時由于沒有生成物C物質，因此反應是從正反應方向開始的，C錯誤；

D.根據圖示可知在2min時c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)= 0.1mol/L，所以2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，D正確；

故合理選項是C。