【題目】下列說法正確的是( )
A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B. 相同質量的烴，完全燃燒，烴中碳的百分含量越高，消耗O2越少
C. 某氣態 CxH4若與足量O2完全反應，則反應前后氣體體積不變
D .烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離。
C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。
D．相同溫度下，AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時, c（NH3）=0.04mol/L,經5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為
A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)
C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)
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【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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【題目】單質X和單質Y反應生成X3+ 和Y2﹣ ， 現有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+是氧化產物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是還原產物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正確的是（ ）
A.（1）（4）（5）（6）
B.（2）（3）（4）（5）
C.（1）（3）（5）（6）
D.（1）（2）（4）（6）
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【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子的基態電子排布式為 ，該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩定性順序(由大到小) ，沸點順序(由高到低) 。
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【題目】工業合成氨反應：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是___________________________________。
(2)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。
(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。
a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．該條件下，N2的轉化率達到最大值 d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等 f．恒容時體系壓強保持不變
（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。
A．V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B．V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C．V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D．V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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