Question

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示。

溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為

A．1:1:1         B． 1:3:1    C．1:1:4         D．3:3:8

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氧化性強弱為硝酸＞硝酸鐵＞硝酸銅，所以投入的鐵粉首先和硝酸反應生成鐵離子，當硝酸被完全消耗之和，鐵粉開始還原鐵離子，最后還原銅離子。根據(jù)圖像可知和硝酸反應的鐵是1mol，依據(jù)方程式可知硝酸是4mol，生成硝酸鐵1mol。第二階段和硝酸鐵反應的鐵是2mol，則依據(jù)方程式可知硝酸鐵是2mol，但由于第一階段生成了1mol硝酸鐵，所以原溶液中含有的硝酸鐵是1mol。第三階段和硝酸銅反應，消耗鐵1mol，所以硝酸銅也是1mol，因此正確的答案是C。