【題目】 (10分）研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗______（填“能”或“不能”）達到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)
（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發生的順序寫）。
【答案】（1）不能；因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變（1分）；
（2）Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；(2分)對比實驗，證明Cl－對H2O2的分解沒有催化作用。（2分）
（3）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl（2分）；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（2分）
【解析】
試題分析：（1）根據實驗過程可知由于沒有確認MnO2的質量和性質是否改變，所以該實驗不能證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。
（2）根據實驗現象可判斷Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；由于含有氯離子，所以設計實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl－對H2O2的分解沒有催化作用。
（3）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，這說明首先是雙氧水被氯化鐵氧化物氧氣，同時氯化鐵被還原為氯化亞鐵，然后生成的氯化亞鐵又被氧化為氯化鐵，有關反應的方程式為2FeCl3＋H2O2＝2FeCl2＋O2↑＋2HCl、2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）
A．最后溶液變藍
B．溶液先變藍最后褪色
C．溶液仍為紫色
D．因為Na2O2與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生
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【題目】下列說法正確的是
A. HNO3是揮發性一元酸
B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現“綠色奧運”，下列環保建議中，你認為不能采納的是（ ）
A．開發、使用新能源
B．用天然氣代替汽油和柴油作發動機燃料
C．禁止未經處理的工業廢水和生活污水的任意排放
D．大量使用農藥，提高糧食產量
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【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉化關系（部分物質及反應條件已略去），A.是一種氣體肥料，D中含有人體中含量最高的金屬元素。
（1）請寫出相關的化學式及化學方程式：
A D
C→B
E→F
（2）圖示轉化關系中未涉及到的基本反應類型是
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【題目】(10分)反應aA(g)+bB(g)
cC(g) △H<0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應的化學方程式中，a:b:c為_______；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，改變的條件是__________；
（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改變的條件是_________；
（4）第II階段B的平衡轉化率aII(B)=_______________；
（5）三次平衡時平衡常數KI、KII、KIII的大小順序為_______________。
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【題目】在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成
水煤氣，化學反應方程式為 。
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反
應如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。
該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態的是 （填序號）。
A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B．單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C． N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
（3）目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)
+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。
②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比 。
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【題目】下列有關概念的說法正確的是（ ）
A．H2、D2、T2互為同素異形體
B．甲烷和異丁烷互為同系物
C．14C和C60互為同位素
C．淀粉和纖維素互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾 ②用分液漏斗分液 ③加熱蒸發 ④加入熱的飽和食鹽水
A．④③ B．④② C．①③ D．④①
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