Question

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據三段式計算，

　　 A（氣）+xB（氣）2C（氣）

起始（mol） 1 3　　 0

轉化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時，物質的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；C、A的轉化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應速率為molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D錯誤；故選C。