下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是
| A．SiH4 | B．H3O+ | C．SO32- | D．NO3- |
D
解析試題分析：立體構(gòu)型為平面三角形的分子應(yīng)含有3個(gè)δ鍵，且沒(méi)有孤對(duì)電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此將進(jìn)行解答。A、Si原子形成4個(gè)δ鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知孤對(duì)電子數(shù)＝
＝0，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，因此A不選；B、O原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝
＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故B不選；C、S原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝
＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故C不選；D、N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝
＝0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型的判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列選項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是
| A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的 |
| B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固 |
| C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等 |
| D．H2O分子中的兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180° |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
| A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu) |
| B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵 |
| C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) |
| D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，C60、H3、O2+、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．H2和H3屬于同位素 |
| B．O2+中不含化學(xué)鍵 |
| C．C60中含有共價(jià)鍵 |
| D．N5+中含有離子鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
疊氮化鈉（NaN3）是無(wú)色離子晶體，遇高熱或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)猓瞧?chē)安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．NaN3中含有離子鍵 |
| B．1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6L N2 |
| C．當(dāng)有4.2g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022 |
| D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中正確的是
| A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 |
| B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 |
| C．分子中一定含有化學(xué)鍵 |
| D．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl |
| B．若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2 |
| C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 |
| D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為
| A．直線形 sp雜化 | B．三角形 sp2雜化 |
| C．三角錐形 sp2雜化 | D．三角錐形 sp3雜化 |
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