Question

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

Answer 1

【答案】（1）Pb； 氧化

（2）減小； 負

（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O； 5.6

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池中鉛為負極，發生氧化反應；（2）由總反應可知放電時酸性減小，陰離子移向負極；（4）氫氧燃料電池中氫氣為負極反應物，發生氧化反應，正負極反應式分別為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-,當流過電子為1×103 mol e－時，消耗氧氣0.25×103 mol 。