Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu²⁺═Al³⁺+Cu
3. C.
   在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
4. D.
   5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO₃溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

AC
分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
B、選項(xiàng)中電荷不守恒；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒分析判斷；
D、依據(jù)鐵物質(zhì)的量和硝酸物質(zhì)的量分析判斷生成產(chǎn)物，鐵和硝酸物質(zhì)的量之比為1：4，產(chǎn)物為三價(jià)鐵；
解答：A、氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉，硫酸氫鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B、鋁與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，故B錯誤；
C、在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液，被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C正確；
D、5.6g Fe物質(zhì)的量為0.1mol，200mL2.0mol/L HNO₃溶液中硝酸物質(zhì)的量為0.4mol，充分反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒、原子守恒的應(yīng)用，定量反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目較簡單．