Question

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示(忽略加入NaOH固體導致溶液溫度與體積的變化)。下列敘述正確的是

A. a點由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1

B. b點時酸堿恰好完全中和

C. c點溶液中：c(Y－)>c(HY)

D. HX、HY均為弱酸且酸性HX>HY

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a點lg =12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水電離的c(H+)==10-13molL-1，故A錯誤；B．濃度均為0.1molL-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故B錯誤；C．c點lg =6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)＞c(HY)，故C正確；D．lg越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lg 的值大，所以HX的酸性大于HY，a點lg =12，則HA溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA為強酸，故D錯誤；故選C。