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下列敘述不正確的是（）

A．根據能量守定律可知，反應物的總能量等于生成物的總能量

B．酸堿中和反應是放熱的

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的

D．化學能可以轉化為熱能、電能、光能等

試題分析：A、根據能量守定律可知，在化學反應總反應物的總能量不等于生成物的總能量，故錯。故選A。
點評：本題考查的是化學反應與能量的相關知識，題目難度不大，注意對基礎知識的學習、掌握及應用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是放熱反應的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：C(s) + O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1
H₂(g) +

O₂(g)

H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1
CO(g) +

O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1
則固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應中，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂。

（1）若E₁＞E₂，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E₁＜E₂，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖__________(填“A”或“B” )表示。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑I：直接燃燒：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) (放熱393.5kJ)
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C(s)+ H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) (吸熱131.5kJ)
CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)， H₂(g)+ 1/2O₂(g)

H₂O(g)   (共放熱525kJ)
試回答下列問題：
（1）判斷途徑I放出的總熱量＿＿＿＿＿＿(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。
（2）在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量＿＿＿＿＿＿生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應時，反應物就需要＿＿＿＿＿＿能量才能轉化為生成物。
（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是                      ；
①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率   ②減少SO₂的產生，避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產生，避免污染空氣  ④減少CO₂的產生，避免“溫室效應”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是