Question

【題目】某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理,設計如圖a所示的電池裝置:

（1）該電池的能量轉化形式為____________。

（2）該電池正極的電極反應為____________。

（3）工作一段時間后,測得溶液的pH______,該電池總反應的化學方程式為_________。

（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題。興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究。如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）_____。

Answer 1

【答案】（1） 化學能轉化為電能（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3）減小 CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（4）A＞C＞B

【解析】

試題（1）該電池的能量轉化形式為化學能轉化為電能。

（2）原電池中正極得到電子，則氧氣在正極通入，其電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

（3）由于生成的二氧化碳結合氫氧根轉化為碳酸根，則氫氧根濃度減小，因此工作一段時間后,測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。

（4）A處鐵與碳形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕；B處鐵與鋅構成原電池，鋅是負極，鐵是正極，被保護，C處是純鐵，發生化學腐蝕，則A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是A＞C＞B。