日韩久久一级片,欧美成人二区,国产亚洲一区字幕

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（　）

A．NaOH的濃度為0.6 mol/L	B．在a點處溶液中的溶質為NaCl
C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO₂	D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

由沉淀的量可知原溶液中AlCl₃和MgCl₂的物質的量均為0.1 mol，在a點兩金屬離子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b點處氫氧化鋁全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶質除NaCl外還有NaAlO₂

練習冊系列答案

小學零距離期末暑假銜接系列答案

快樂假期培優銜接暑假電子科技大學出版社系列答案

新思維新世界新假期我的暑假我做主系列答案

暑假生活新疆教育出版社系列答案

鐘書金牌暑假作業吉林教育出版社系列答案

暑假作業深圳報業集團出版社系列答案

暑假生活四川大學出版社系列答案

Happy holiday快樂假期寒電子科技大學出版社系列答案

高考導航系列叢書快樂假期暑假系列答案

藍色時光暑假作業系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl₂的電離方程式為　　　　　　　　　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為。
(2)原溶液中Cu²⁺的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl^－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu²⁺的濃度為　　　　　　mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金

測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金

測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金

溶液

稱量灼燒產物的質量。
(1)實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量

溶液時，生成沉淀的質量與加入

溶液體積的關系可用數軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)是鹽化工的中間產物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是：
①過濾 ②溶解 ③加入適量Ca(OH)₂ ④蒸發結晶
⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂ ⑦MgCl₂·6H₂O脫水

A．⑤③①②④⑥⑦	B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥	D．⑤③①④②⑦⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩定狀態）。則下列選項中正確的是

A   MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
B Mg與X₂的反應是放熱反應
C MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
D 化合物的熱穩定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數表達式為
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數將
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知： H₂CO₃