Question

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。

（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。

（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。

（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。

（5）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】3.0 132 3NA 6 2.24 0.15 64 g/mol 32 18.4 mol/L B

【解析】

（1）根據n=V/Vm二氧化碳的物質的量，根據m=nM計算其質量，根據N=nNA計算分子數目，氧原子物質的量為二氧化碳的2倍；

（2）根據n=m/M計算氨氣物質的量，根據V=nVm計算氨氣體積，根據H原子數目相等計算硫化氫的物質的量；

（3）根據n=V/Vm氧化物的物質的量，根據M=m/n計算氧化物的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．

（4）根據c=1000ρw/M計算該濃硫酸的物質的量濃度；

（5）根據n=V/22.4L·mol－1計算標況下VL該氣體的物質的量，再利用m=nM計算該氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，然后利用V=m/ρ計算溶液的體積，最后利用c=n/V計算該溶液的物質的量濃度．

（1）二氧化碳的物質的量為67.2L/22.4L·mol－1=3mol；

其質量為3mol×44g·mol－1=132g；

二氧化碳分子數目為3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；

氧原子物質的量為3mol×2=6mol；

（2）1.7g 氨氣物質的量為1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨氣體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，

與含有相同H原子數目的硫化氫的物質的量為0.1mol×3/2=0.15mol；

（3）氧化物的物質的量為0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩爾質量為1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相對原子質量為64-32=32．

（4）密度為1.84g·cm－3、質量分數為 98% 的濃硫酸，其物質的量濃度=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4 mol·L－1；

（5）標準狀況下，氣體的物質的量為VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，該氣體的質量為：V/22.4mol×M g·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的質量為：100mL×1g·mL－1=100g，則溶液的質量為：VM/22.4g+100g，所以該溶液的體積為：L，

則該溶液的物質的量濃度為：c=n/V=mol·L－1，

故選B。