Question

已知在一密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高溫時(shí)氣體混合物達(dá)到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知達(dá)平衡時(shí)生成0.75 mol CO，則當(dāng)H₂ 改為9 mol 時(shí)，在上述條件下重新達(dá)平衡時(shí)，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（   ）

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】達(dá)平衡時(shí)生成0.75 mol CO，根據(jù)方程式可知同時(shí)生成水蒸氣也是0.75mol。增大氫氣濃度，則提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以平衡時(shí)CO和水蒸氣的物質(zhì)的量不可能達(dá)到1mol，因此正確的答案選C。